Γιατί το φθόριο σχηματίζουν αρνητικά ιόντα;

Το φθόριο σχηματίζει αρνητικά ιόντα επειδή έχει μια πολύ ισχυρή τάση να κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο. Εδώ είναι γιατί:

* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* Μικρό μέγεθος ατομικού: Το φθόριο έχει μια μικρή ατομική ακτίνα, που σημαίνει ότι ο πυρήνας του είναι σχετικά κοντά στο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων.

* Μόνο ένα ηλεκτρόνιο μακριά από μια πλήρη οκτάδα: Το φθόριο χρειάζεται μόνο ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση αερίου (όπως το νέον). Αυτό κάνει να κερδίζει ένα ηλεκτρονικό εξαιρετικά ενεργητικά ευνοϊκό.

Η διαδικασία:

Όταν το φθόριο αντιδρά με ένα άλλο στοιχείο, δέχεται εύκολα ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας ιόν φθορίου (F⁻). Αυτή η διαδικασία απελευθερώνει ενέργεια, καθιστώντας την εξώθερμη και ενεργά ευνοϊκή.

Παράδειγμα:

Στον σχηματισμό φθοριούχου νατρίου (NAF), το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na⁺), ενώ το φθόριο κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει ιόν φθοριδίου (F⁻). Ο προκύπτων ιοντικός δεσμός μεταξύ Na⁺ και F⁻ είναι αυτό που συγκρατεί την ένωση.

Συνοπτικά: Η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου, το μικρό μέγεθος και η επιθυμία για ένα πλήρες οκτάδες καθιστούν πολύ πιθανό να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν.