Ποια είναι η εξίσωση ισορροπημένου συμβόλου μεταξύ του ιωδιούχου χλωρίου και καλίου;

Η εξίσωση ισορροπημένου συμβόλου μεταξύ χλωρίου και ιωδιούχου καλίου είναι:

cl₂ (aq) + 2ki (aq) → 2kcl (aq) + i₂ (aq)

Ακολουθεί μια κατανομή της εξίσωσης:

* cl₂ (aq): Το αέριο χλωρίου διαλύεται σε νερό (υδατικό διάλυμα).

* ki (aq): Το ιωδιούχο κάλιο διαλύεται σε νερό (υδατικό διάλυμα).

* kcl (aq): Χλωριούχο κάλιο διαλύεται σε νερό (υδατικό διάλυμα).

* i₂ (aq): Το ιώδιο διαλύεται σε νερό (υδατικό διάλυμα).

Επεξήγηση:

Πρόκειται για μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης όπου το χλώριο (CL₂) είναι πιο αντιδραστική από το ιώδιο (i₂). Το χλώριο μετατοπίζει ιώδιο από ιωδιούχο κάλιο, σχηματίζοντας χλωριούχο κάλιο (KCL) και στοιχειακό ιώδιο (I₂).

Σημαντικές σημειώσεις:

* Οι συντελεστές στην ισορροπημένη εξίσωση εξασφαλίζουν ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και από τις δύο πλευρές της εξίσωσης.

* Η αντίδραση πραγματοποιείται συνήθως σε υδατικό διάλυμα.

* Το ιώδιο δεν είναι πολύ διαλυτό στο νερό, οπότε μπορεί να σχηματίσει καφέ ίζημα.

Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής. Το χλώριο μειώνεται (κερδίζει ηλεκτρόνια) ενώ το ιώδιο οξειδώνεται (χάνει ηλεκτρόνια).