Πώς ο δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ BA και BR επιδεικνύει τους τύπους ορίων όπως καθορίζεται από τις διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας δεν είναι σαφείς περικοπές;
ηλεκτροαρνητικότητα και τύποι δεσμών
* Ιονικός δεσμός: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (γενικά> 1,7) οδηγεί σε ένα άτομο ουσιαστικά λαμβάνοντας ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* ομοιοπολικός δεσμός: Η μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (γενικά <1,7) οδηγεί σε κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Polar Covalent: Η άνιση κοινή χρήση, ένα άτομο έχει ελαφρώς ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα μερικές χρεώσεις.
* μη πολική ομοιοπολική: Ίση κοινή χρήση, χωρίς μερικές χρεώσεις.
Η περίπτωση βρωμιούχου βαρίου (BABR₂)
* Τιμές ηλεκτροαρνητικότητας: Το βάριο (BA) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,89, ενώ το βρωμίμιο (BR) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,96. Η διαφορά είναι 2.07.
* Τύπος δεσμού με βάση την ηλεκτροαρνητικότητα: Σύμφωνα με τους γενικούς κανόνες, αυτή η διαφορά θα πρότεινε έναν ιοντικό δεσμό.
* Πραγματικότητα: Το Babr₂ θεωρείται Ιωνική ένωση , αλλά ο δεσμός δεν είναι καθαρά ιοντικός. Εμφανίζει κάποιο ομοιοπολικό χαρακτήρα λόγω των ακόλουθων λόγων:
* Μέγεθος: Το βάριο είναι ένα μεγάλο, ηλεκτροθετικό άτομο, ενώ το βρωμίρο είναι σχετικά μικρό και ηλεκτροαρνητικό. Αυτή η διαφορά μεγέθους μπορεί να οδηγήσει σε κάποιο βαθμό κατανομής ηλεκτρονίων.
* Polarizability: Το βάριο είναι εύκολα πολωμένο, που σημαίνει ότι το σύννεφο ηλεκτρονίων του μπορεί να παραμορφωθεί, επιτρέποντας κάποιο βαθμό κατανομής ηλεκτρονίων με βρωμίρο.
Συμπέρασμα
Ο δεσμός BA-BR απεικονίζει το σημείο ότι ενώ οι διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας παρέχουν μια χρήσιμη κατευθυντήρια γραμμή, δεν ταξινομούν πάντα οριστικά έναν δεσμό ως καθαρά ιοντικό ή ομοιοπολικό. Το μέγεθος και η πολωυσιμότητα των ατόμων που εμπλέκονται παίζουν επίσης ρόλο στον προσδιορισμό της φύσης του δεσμού. Στην πραγματικότητα, πολλοί δεσμοί πέφτουν κάπου σε ένα φάσμα μεταξύ καθαρά ιοντικών και καθαρά ομοιοπολικών, παρουσιάζοντας χαρακτηριστικά και των δύο.
