Είναι τα PCL3 ιοντικά ή ομοιοπολικά ομόλογα;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο φωσφόρος (Ρ) και το χλώριο (CL) έχουν τιμές ηλεκτροαρνητικότητας 2,19 και 3,16 αντίστοιχα. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία είναι χαρακτηριστική της ιοντικής σύνδεσης.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί για μια πλήρη μεταφορά, φωσφόρος και ηλεκτρόνια μεριδίου χλωρίου για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης οκτάδων. Αυτή η ανταλλαγή ηλεκτρονίων σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς.
Σημείωση: Ενώ οι δεσμοί στο PCL3 είναι ομοιοπολικοί, είναι πολικοί ομοιοπολικοί λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ φωσφόρου και χλωρίου. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στα άτομα χλωρίου και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στο άτομο φωσφόρου.
