Γιατί τα αλκαλικά και τα αλογόνα είναι τόσο δραστικά;
Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1)
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους κέλυφος. Αυτό το ηλεκτρόνιο είναι σχετικά εύκολο να αφαιρεθεί, απαιτώντας ενέργεια χαμηλού ιονισμού. Αυτό τους κάνει να είναι πρόθυμοι να χάσουν αυτό το ηλεκτρόνιο και να σχηματίσουν ένα θετικό ιόν (κατιόν).
* Μεγάλη ατομική ακτίνα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μεγάλη ατομική ακτίνα λόγω του ενιαίου ηλεκτρονίου τους στο εξώτατο κέλυφος που απέχει πολύ από τον πυρήνα. Αυτό σημαίνει ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο τους κρατιέται χαλαρά, καθιστώντας ευκολότερη την αφαίρεση.
* Ηλεκτροθετική φύση: Η τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα τα καθιστά ηλεκτρικά.
αλογόνα (ομάδα 17)
* Υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα αλογόνα έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους. Πρόκειται για ένα ηλεκτρόνιο που θα επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Αυτή η έντονη επιθυμία να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο τους δίνει μια υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ αντιδραστικά.
* Μικρή ατομική ακτίνα: Τα αλογόνα έχουν μικρότερη ατομική ακτίνα σε σύγκριση με τα αλκαλικά μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων τους είναι πιο κοντά στον πυρήνα, με αποτέλεσμα την ισχυρότερη έλξη για επιπλέον ηλεκτρόνια.
* Ηλεκτροαρνητική φύση: Η τάση τους να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (Anions) τα καθιστά ηλεκτροαρνητικά.
Περίληψη αντιδραστικότητας:
* Αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά επειδή χάνουν εύκολα το μόνο εξωτερικό τους ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας θετικά ιόντα.
* αλογόνα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά επειδή κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσουν το οκτάτο τους, σχηματίζοντας αρνητικά ιόντα.
Σημαντική σημείωση: Η αντιδραστικότητα μειώνεται κάτω από την ομάδα τόσο για αλκαλικά μέταλλα όσο και για αλογόνα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ενέργεια ιονισμού μειώνεται για τα αλκαλικά μέταλλα και η συγγένεια ηλεκτρονίων μειώνεται για τα αλογόνα καθώς αυξάνεται το ατομικό μέγεθος.
