Ποια είναι η διαφορά μεταξύ και ιοντικού ομοιοπολικού δεσμού;
ιονικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν ένα άτομο * εντελώς * μεταφέρει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα (κατιόντα και ανιόντα).
* Φύση του δεσμού: Ο δεσμός σχηματίζεται λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων με μια * μεγάλη * διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7). Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο έχει μια ισχυρή έλξη στα ηλεκτρόνια, ενώ το άλλο έχει μια αδύναμη έλξη.
* Ιδιότητες ιοντικών ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν μεγάλη ενέργεια για να ξεπεραστεί.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Οι ισχυρές δυνάμεις κρατούν τα ιόντα άκαμπτα σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο: Τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν χρέωση.
* εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή μπορεί εύκολα να σπάσει όταν τονίζει.
ομοιοπολικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν τα άτομα * μοιράζονται τα ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Φύση του δεσμού: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων με * μικρότερη * διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (συνήθως μικρότερη από 1,7). Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα έχουν μια πιο παρόμοια έλξη στα ηλεκτρόνια.
* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* Ιδιότητες των ομοιοπολικών ενώσεων:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ασθενέστερες δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί.
* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου: Η δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων ποικίλλει.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια δεν είναι ελεύθερα να κινηθούν.
* Μεταβλητή σκληρότητα και ευγένεια: Εξαρτάται από τον τύπο της ομοιοπολικής δομής.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |
| --------------------- | ---------------------------------------------------------------------------------------------------
| Μεταφορά ηλεκτρονίων | Πλήρης μεταφορά | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |
| Ηλεκτροαρολότητα | Μεγάλη διαφορά | Μικρή διαφορά |
| Τύπος ομολόγων | Ηλεκτροστατική έλξη | Κοινόχρηστο ζεύγος ηλεκτρονίων |
| Ιδιότητες | Υψηλό σημείο τήξης, εύθραυστο, καλοί αγωγοί (λιωμένος/διαλυμένος) Μεταβλητό σημείο τήξης, μεταβλητή σκληρότητα, κακοί αγωγοί |
Παραδείγματα:
* Ιονική: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO)
* ομοιοπολικό: Νερό (h₂o), μεθάνιο (ch₄)
Ενημερώστε με αν θέλετε να εξερευνήσετε περαιτέρω κάποιο από αυτά τα σημεία!
