Γιατί η ομοιοπολική συγκόλληση εμφανίζεται μόνο σε μη μέταλλα;
Εδώ είναι μια κατανομή:
Γιατί τα ομοιοπολικά ομόλογα είναι κοινά μεταξύ των μη μεταλλικών:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Όταν δύο μη μέταλλα δεσμεύουν, ούτε το άτομο δεν έχει αρκετά ισχυρό έλξη για να κλέψει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.
* Παρόμοιες ενέργειες ιονισμού: Τα μη μέταλλα τείνουν να έχουν παρόμοιες ενέργειες ιονισμού, καθιστώντας πιο πιθανό να μοιράζονται ηλεκτρόνια και όχι να δώσουν πλήρως και να αποδέχονται το άλλο.
πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Όταν ένας μη μεταλλικός δεσμός με ένα μέταλλο, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι σημαντική. Το μη μέταλλο άτομο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα polar δεσμός.
* Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο μη μέταλλο άτομο, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-), ενώ το άτομο μετάλλου έχει μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
* Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Νερό (H₂O):Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας τον πολικό δεσμό Ο-Η.
* Μονοξείδιο του άνθρακα (CO):Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, καθιστώντας το C-O Bond Polar.
Συνοπτικά:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πιο συνηθισμένοι μεταξύ των μη μεταλλικών εξαιτίας της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς τους και των παρόμοιων ενεργειών ιονισμού.
* Ωστόσο, μπορούν επίσης να εμφανιστούν ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ μη μεταλικών και μετάλλων, με αποτέλεσμα τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς όπου τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου.
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι η συγκόλληση είναι ένα φάσμα και η γραμμή μεταξύ ιοντικής και ομοιοπολικής σύνδεσης δεν είναι πάντα ξεκάθαρη. Υπάρχουν πολλές περιπτώσεις όπου ο δεσμός έχει χαρακτηριστικά και των δύο.
