Τι κάνει ένα οξύ ή μια βάση αδύναμη;

Ακολουθεί μια κατανομή του τι κάνει ένα οξύ ή μια βάση αδύναμη ή ισχυρή:

οξέα

* Ισχυρά οξέα: Εντελώς ιονίζοντας (διαχωρίζουν) στο νερό, που σημαίνει ότι δίνουν όλα τα ιόντα υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα.

* Παραδείγματα:υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H₂so₄), νιτρικό οξύ (HNO₃)

* αδύναμα οξέα: Μόνο εν μέρει ιονίζουμε στο νερό, που σημαίνει ότι δίνουν μόνο ένα μικρό τμήμα των ιόντων υδρογόνου τους. Υπάρχουν σε ισορροπία με τη συζευγμένη βάση τους.

* Παραδείγματα:οξικό οξύ (CH₃COOH), ανθρακικό οξύ (H₂co₃), κιτρικό οξύ (C₆H₈o₇)

βάσεις

* Ισχυρές βάσεις: Διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας ιόντα υδροξειδίου (OH-) στο διάλυμα.

* Παραδείγματα:υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂)

* αδύναμες βάσεις: Μόνο μερικώς ιονίζει στο νερό, που σημαίνει ότι δέχονται μόνο ένα μικρό τμήμα των διαθέσιμων ιόντων υδρογόνου (Η+). Υπάρχουν σε ισορροπία με το συζευγμένο οξύ τους.

* Παραδείγματα:αμμωνία (NH₃), μεθυλαμίνη (ch₃nh₂), πυριδίνη (c₅h₅n)

Βασικοί παράγοντες που καθορίζουν τη δύναμη:

* Αντοχή δεσμού: Τα ισχυρά οξέα έχουν αδύναμους δεσμούς στα άτομα υδρογόνου τους, επιτρέποντάς τους να δώσουν εύκολα Η+. Τα αδύναμα οξέα έχουν ισχυρότερους δεσμούς στα άτομα υδρογόνου τους.

* πολικότητα: Τα πολικά μόρια τείνουν να είναι ισχυρότερα οξέα ή βάσεις, επειδή οι πολικοί δεσμοί διευκολύνουν τη δωρεά ή την αποδοχή ιόντων Η+.

* Μέγεθος του μορίου: Τα μεγαλύτερα μόρια με περισσότερα ηλεκτρόνια μπορούν να σταθεροποιήσουν καλύτερα το αρνητικό φορτίο που σχηματίζεται όταν χάνεται ένα πρωτόνιο (για οξέα) ή το θετικό φορτίο που σχηματίζεται όταν αποκτάται ένα πρωτόνιο (για βάσεις).

* Ομάδες ηλεκτρονίων-μελαγχολικά: Οι ομάδες που τραβούν ηλεκτρόνια μακριά από το άτομο υδρογόνου διευκολύνουν το άτομο υδρογόνου να φύγει (για οξέα), αυξάνοντας την οξύτητα.

δείκτες κλειδιού:

* ph: Τα ισχυρά οξέα έχουν πολύ χαμηλές τιμές ρΗ (πιο κοντά στο 0), ενώ οι ισχυρές βάσεις έχουν πολύ υψηλές τιμές pH (πιο κοντά στο 14). Τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις έχουν τιμές pH πιο κοντά στο ουδέτερο σημείο του 7.

* σταθερά ισορροπίας (ka ή kb): Όσο υψηλότερη είναι η ΚΑ (σταθερά διάστασης οξέος) ή KB (σταθερά διάστασης βάσης), τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ ή η βάση.

* αγωγιμότητα: Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις είναι καλύτεροι αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας λόγω του υψηλού ιονισμού τους.

Συνοπτικά:

Η αντοχή ενός οξέος ή βάσης καθορίζεται από την ικανότητά του να δωρίζει ή να δέχεται πρωτόνια (Η+) σε διάλυμα. Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ιονίζουν πλήρως, ενώ τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζουν.