Ποιο αλογόνο θα σχηματίσει αρνητικά ιόν πιο εύκολα και γιατί;
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι η μεταβολή της ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν. Το ιώδιο έχει τη χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού μεταξύ των αλογόνα, που σημαίνει ότι απαιτεί τη μικρότερη ενέργεια για να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό καθιστά πιο πιθανό να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν.
* Ατομικό μέγεθος: Το ιώδιο είναι το μεγαλύτερο άτομο αλογόνου. Καθώς μετακινείτε την ομάδα αλογόνου, η ατομική ακτίνα αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο στο ιώδιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και βιώνει λιγότερη έλξη. Αυτό διευκολύνει την προσθήκη ενός ηλεκτρονίου και τη διαμόρφωση ενός ανιόντος.
* Εφέ θωράκισης: Ο αυξανόμενος αριθμός κελύφη ηλεκτρονίων σε μεγαλύτερα άτομα, όπως το ιώδιο, δημιουργεί μεγαλύτερη επίδραση θωράκισης από τον πυρήνα. Αυτό μειώνει περαιτέρω την έλξη μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου, καθιστώντας ευκολότερη την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός ενέργειας χαμηλής ιονισμού του ιωδίου, μεγάλου ατομικού μεγέθους και σημαντικής επίδρασης θωράκισης καθιστά το πιο πιθανό αλογόνο να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν εύκολα.
