Για ένα μόριο με τον τύπο AB2 μοριακό σχήμα είναι Α-Λ-γραμμικό Τριγονικό επίπεδη e-tetrahedral σε σχήμα D-T-T-T-T;
* μοριακή γεωμετρία: Ένα μόριο με τον τύπο Ab₂ υποδεικνύει ένα κεντρικό άτομο (α) συνδεδεμένο σε δύο άλλα άτομα (Β).
* ζεύγη ηλεκτρονίων: Για να προσδιορίσουμε το σχήμα, πρέπει να εξετάσουμε τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο. Ας υποθέσουμε ότι το κεντρικό άτομο (Α) έχει δύο ζεύγη δεσμών (για τα δύο άτομα Β) και δύο μοναχικά ζεύγη.
* Θεωρία VSEPR: Η θεωρία του ζεύγους Electron ζεύγη VSEPR (σθένους κέλυφος) δηλώνει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο θα οργανώσουν τον εαυτό τους για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη.
* λυγισμένο σχήμα: Με δύο ζεύγη συγκόλλησης και δύο μοναχικά ζεύγη, τα ζεύγη ηλεκτρονίων θα κανονιστούν σε τετραεδρικό σχήμα. Ωστόσο, τα μοναχικά ζεύγη ασκούν μια ισχυρότερη απωθητική δύναμη από τα ζεύγη συγκόλλησης, προκαλώντας την ώθηση των ζευγών συγκόλλησης πιο κοντά, με αποτέλεσμα μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία σχήματος V.
Παράδειγμα: Το νερό (h₂o) είναι ένα κλασικό παράδειγμα ενός μορίου ab₂ με λυγισμένο σχήμα. Το άτομο οξυγόνου (Α) συνδέεται με δύο άτομα υδρογόνου (Β) και έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.
