Γιατί το άτομο Deesone έχει μερική αρνητική φόρτιση σε πολικό ομοιοπολικό δεσμό;

Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί ένα άτομο σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό φέρει μερική αρνητική φόρτιση:

πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:άνιση κοινή χρήση

* ομοιοπολικός δεσμός: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται * άνιση * μεταξύ των ατόμων λόγω διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα.

Ηλεκτροαρνητικότητα:Ο βασικός παίκτης

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.

* Διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα: Όταν δύο άτομα έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του.

Το αποτέλεσμα:Μερικές χρεώσεις

* Μερική αρνητική χρέωση: Το άτομο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα έχει ελαφρώς μεγαλύτερο μερίδιο των ηλεκτρονίων, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (που αντιπροσωπεύεται ως Δ-).

* Μερική θετική χρέωση: Το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα έχει ελαφρώς μικρότερο μερίδιο των ηλεκτρονίων, δίνοντάς του ένα μερικό θετικό φορτίο (που αντιπροσωπεύεται ως Δ+).

Παράδειγμα:νερό (h₂o)

* Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η).

* Το άτομο οξυγόνου προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-).

* Κάθε άτομο υδρογόνου έχει μερικό θετικό φορτίο (Δ+).

Γιατί έχει σημασία:

* πολικότητα: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος.

* Ιδιότητες: Τα πολικά μόρια παρουσιάζουν διαφορετικές ιδιότητες σε σύγκριση με τα μη πολωτικά μόρια, όπως:

* Υψηλότερα σημεία βρασμού

* Δυνατότητα διάλυσης πολικών ουσιών (όπως το νερό)

* Ρόλος στις χημικές αντιδράσεις και τις βιολογικές διεργασίες

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή περαιτέρω εξήγηση!