Πώς σχηματίζουν κατιόντα και ανιόντα μια ένωση που δεν έχει συνολική χρέωση;
τα βασικά:
* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια.
* Anions: Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια.
Η αρχή της ουδετερότητας του φορτίου:
Η θεμελιώδης αρχή είναι ότι οι ενώσεις είναι ηλεκτρικά ουδέτερες . Αυτό σημαίνει ότι το συνολικό θετικό φορτίο από τα κατιόντα πρέπει να εξισορροπήσει ακριβώς το συνολικό αρνητικό φορτίο από τα ανιόντα.
Πώς λειτουργεί:
1. Ιονική σύνδεση: Τα κατιόντα και τα ανιόντα προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των αντίθετων χρεώσεων τους. Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη ονομάζεται ιοντική σύνδεση.
2. Προσδιορισμός αναλογίας: Για να επιτευχθεί η ουδετερότητα του φορτίου, ο αριθμός των κατιόντων και των ανιόντων σε μια ένωση πρέπει να βρίσκεται σε συγκεκριμένη αναλογία. Αυτή η αναλογία καθορίζεται από το μέγεθος των φορτίων σε κάθε ιόν.
* Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) σχηματίζει ένα κατιόν +1 (Na⁺).
* Το χλώριο (CL) σχηματίζει ένα -1 ανιόν (CL⁻).
* Για να εξισορροπηθεί τα φορτία, ένα ιόν νατρίου συνδυάζεται με ένα ιόν χλωρίου, σχηματίζοντας NaCl (χλωριούχο νάτριο).
3. Μονάδα φόρμουλας: Η μικρότερη μονάδα μιας ιοντικής ένωσης ονομάζεται μονάδα τύπου. Αντιπροσωπεύει την αναλογία κατιόντων σε ανιόντα στην ένωση.
Παραδείγματα:
* οξείδιο μαγνησίου (MGO):
* Το μαγνήσιο (mg) σχηματίζει ένα κατιόν +2 (mg²).
* Το οξυγόνο (o) σχηματίζει ένα ανιόν (O2⁻).
* Ο λόγος είναι 1:1, με αποτέλεσμα το MGO.
* Χλωριούχο αργιλίου (Alcl₃):
* Το αλουμίνιο (AL) σχηματίζει ένα κατιόν +3 (al³⁺).
* Το χλώριο (CL) σχηματίζει ένα -1 ανιόν (CL⁻).
* Ο λόγος είναι 1:3, με αποτέλεσμα το Alcl₃.
Βασικά σημεία:
* Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται μέσω της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Ο αριθμός των κατιόντων και των ανιόντων σε μια ένωση καθορίζεται από την ανάγκη για συνολική ουδετερότητα φορτίου.
* Η μονάδα τύπου αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ιόντων σε μια ένωση.
