Γιατί ένας καταλύτης περιλαμβάνεται ως προϊόν στη χημική εξίσωση;
* Οι καταλύτες δεν καταναλώνονται στην αντίδραση. Διευκολύνουν την αντίδραση παρέχοντας μια εναλλακτική οδό με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης, αλλά οι ίδιοι δεν αλλάζουν χημικά.
* Οι καταλύτες εμφανίζονται πάνω από το βέλος στη χημική εξίσωση. Αυτό υποδεικνύει το ρόλο τους στην αντίδραση χωρίς να είναι άμεσο αντιδραστήριο ή προϊόν.
Για παράδειγμα, εξετάστε την αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου (H₂O₂) με το διοξείδιο του μαγγανίου (MNO₂) ως καταλύτη:
`` `
2 h₂o₂ (l) → 2 h₂o (l) + o₂ (g)
Mno₂ (ες)
`` `
Σε αυτήν την εξίσωση:
* h₂o₂ είναι το αντιδραστήριο.
* h₂o και o₂ είναι τα προϊόντα.
* mno₂ είναι ο καταλύτης, που φαίνεται πάνω από το βέλος.
Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι οι καταλύτες επιταχύνουν τον ρυθμό μιας αντίδρασης, αλλά δεν επηρεάζουν τη θέση ισορροπίας ή τα προϊόντα που σχηματίζονται.
