Τι τύπο συγκόλλησης έχει η αμμωνία;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολική σύνδεση Εμφανίζεται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Το άζωτο (N) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 3 ακόμη για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.
* Κάθε άτομο υδρογόνου (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους και χρειάζεται 1 περισσότερο για να ολοκληρώσει το ντουέτο του.
* Το άτομο αζώτου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα τρία άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο όπου όλα τα άτομα έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
Εκτός από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, η αμμωνία εμφανίζει επίσης δεσμό υδρογόνου . Αυτός είναι ένας ειδικός τύπος διαμοριακής δύναμης που προκύπτει λόγω της ισχυρής πολικότητας του δεσμού Ν-Η. Το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου κάνει το μόριο πολικό και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικό θετικό φορτίο, επιτρέποντας τα ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ των μορίων αμμωνίας.
