Πώς συνδυάζονται τα στοιχεία για να σχηματίσουν μια σταθερή ένωση;
1. Ιωνική σύνδεση:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα μεταλλικό άτομο (το οποίο χάνει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν ή κατιόν) σε ένα μη μέταλλο άτομο (το οποίο κερδίζει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει αρνητικό ιόν ή ανιόν).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, ενώ το χλώριο (CL) έχει επτά. Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του στο χλώριο, σχηματίζοντας Na+ και Cl-ions, αντίστοιχα. Ο προκύπτων ιοντικός δεσμός σχηματίζει χλωριούχο νάτριο (NaCl) ή επιτραπέζιο αλάτι.
2. Ομοιοπολική συγκόλληση:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Δύο ή περισσότερα μη μεταλλικά άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* σταθερότητα: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια μετράνε προς την οκτάδα και για τα δύο άτομα, δημιουργώντας σταθερότητα.
* Παράδειγμα: Το οξυγόνο (Ο) έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Όταν δύο άτομα οξυγόνου μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων, και οι δύο επιτυγχάνουν ένα οκτάτο και σχηματίζουν ένα σταθερό μόριο οξυγόνου (Ο2).
3. Μεταλλική σύνδεση:
* Θάλασσα ηλεκτρονίων: Τα άτομα μετάλλων έχουν χαλαρά εξωτερικά ηλεκτρόνια που είναι απομακρυσμένα και μπορούν να μετακινηθούν ελεύθερα σε όλη τη μεταλλική δομή.
* Ισχυρά ομόλογα: Αυτά τα ελεύθερα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που συγκρατούν τα μεταλλικά ιόντα μαζί σε έναν ισχυρό μεταλλικό δεσμό.
* Ιδιότητες: Αυτός ο τύπος συγκόλλησης εξηγεί την υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, την ευελιξία και την ολκιμότητα των μετάλλων.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων: Υπάρχουν ορισμένα στοιχεία, ιδιαίτερα στη δεύτερη σειρά του περιοδικού πίνακα (όπως BE, B και LI), που μπορεί να είναι σταθερό με λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος.
* Μοριακή γεωμετρία: Η διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο μπορεί επίσης να επηρεάσει τη σταθερότητά του.
* πολικότητα: Η κατανομή των ηλεκτρονίων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό μπορεί να μην είναι ίση, με αποτέλεσμα ένα πολικό μόριο με ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό τέλος.
Συνοπτικά, τα στοιχεία συνδυάζονται για να σχηματίσουν σταθερές ενώσεις επιδιώκοντας να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, είτε μέσω της μεταφοράς ηλεκτρονίων σε ιοντική συγκόλληση, της κατανομής ηλεκτρονίων σε ομοιοπολική συγκόλληση ή του σχηματισμού μιας «θάλασσας» ηλεκτρονίων σε μεταλλική σύνδεση.
