Ποια είναι τα κύρια τρία μέρη ενός ηλεκτρονίου που χρησιμοποιούνται στην τρέχουσα ατομική θεωρία που περιγράφουν τη θέση;

Η τρέχουσα ατομική θεωρία δεν περιγράφει τα ηλεκτρόνια ως τρία ξεχωριστά μέρη για την τοποθεσία. Αντ 'αυτού, χρησιμοποιεί την έννοια των τροχιακών ηλεκτρονίων για να περιγράψουμε την πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου σε μια συγκεκριμένη περιοχή του χώρου γύρω από τον πυρήνα.

Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Κεφάλαια ηλεκτρονίων: Αυτά είναι επίπεδα ενέργειας που περιβάλλουν τον πυρήνα, με υψηλότερους αριθμούς που αντιπροσωπεύουν υψηλότερα επίπεδα ενέργειας. Τα ηλεκτρόνια από τον πυρήνα έχουν περισσότερη ενέργεια.

2. Subshells: Σε κάθε κέλυφος, υπάρχουν υποβρύχια με ελαφρώς διαφορετικά επίπεδα ενέργειας. Αυτά επισημαίνονται s, p, d και f.

3. Orbitals: Μέσα σε κάθε υποβρύχιο, υπάρχουν τροχιακά, τα οποία είναι περιοχές του χώρου όπου υπάρχει μεγάλη πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου. Κάθε τροχιά μπορεί να συγκρατήσει έως και δύο ηλεκτρόνια.

Σημαντική σημείωση:

- Η αρχή της αβεβαιότητας του Heisenberg δηλώνει ότι δεν μπορούμε ταυτόχρονα να γνωρίζουμε τόσο την ακριβή θέση όσο και την ορμή ενός ηλεκτρονίου. Αυτό σημαίνει ότι μπορούμε μόνο να μιλήσουμε για την πιθανότητα να βρούμε ένα ηλεκτρόνιο σε μια συγκεκριμένη περιοχή του χώρου, όχι στην ακριβή θέση του.

- Τα τροχιακά ηλεκτρονίων δεν είναι απλές τροχιές όπως οι πλανήτες γύρω από τον ήλιο. Είναι πολύπλοκα σχήματα που αντιπροσωπεύουν την κατανομή πιθανότητας της θέσης ενός ηλεκτρονίου.

Έτσι, ενώ δεν υπάρχουν τρία "μέρη" ενός ηλεκτρονίου για την τοποθεσία, η έννοια των κοχύλια ηλεκτρονίων , των υποβρυχίων και των τροχιακών είναι θεμελιώδες για την κατανόηση όπου τα ηλεκτρόνια είναι πιθανό να βρεθούν μέσα σε ένα άτομο.