Ποια είναι η μάζα στα γραμμάρια του αερίου CH4 Α κύλινδρος 5,00 L σε πίεση 781 Torr και θερμοκρασία 25,0 C;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων:

* πίεση (torr) σε ατμόσφαιρες (atm): 781 torr * (1 atm / 760 torr) =1,03 atm

* Θερμοκρασία (Κελσίου) στο Kelvin: 25.0 ° C + 273.15 =298.15 k

2. Ιδανικός νόμος αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (ATM)

* V =όγκος (L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (k)

3. Λύστε για moles (n):

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για Ν:

n =PV / RT

Αντικαταστήστε τις γνωστές τιμές:

n =(1,03 atm * 5,00 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 298,15 K)

n ≈ 0,211 mol

4. Υπολογίστε τη μάζα:

* Μοριακή μάζα CH4: 12.01 g/mol (c) + 4 * 1.01 g/mol (h) =16.05 g/mol

* μάζα σε γραμμάρια: 0,211 mol * 16,05 g/mol ≈ 3,39 g

Επομένως, η μάζα του αερίου CH4 στον κύλινδρο είναι περίπου 3,39 γραμμάρια