Υπολογίστε το ποσοστό ιοντικού χαρακτήρα ενός χημικού δεσμού μεταξύ μαγνησίου και αζώτου;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το ποσοστό ιοντικού χαρακτήρα του δεσμού MG-N:

1. Προσδιορίστε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:

* Αναζητήστε τις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας για μαγνήσιο (MG) και άζωτο (N) στην κλίμακα Pauling. Θα βρείτε:

* MG:1.31

* N:3.04

* Υπολογίστε τη διαφορά:3.04 - 1.31 =1.73

2. Χρησιμοποιήστε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας για να εκτιμήσετε τον ιονικό χαρακτήρα:

Δεν υπάρχει ενιαία παγκοσμίως αποδεκτή φόρμουλα, αλλά ένας κοινός είναι:

* Ποσοστό ιοντικού χαρακτήρα ≈ (16 * | ΔEN | + 3.5) * (ΔΕΝ | / 100)

Οπου:

* | ΔEN | είναι η απόλυτη τιμή της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας.

3. Υπολογισμός:

* Ποσοστό ιοντικού χαρακτήρα ≈ (16 * 1,73 + 3,5) * (1,73 / 100)

* Ποσοστό ιοντικού χαρακτήρα ≈ (30.08 + 3.5) * 0.0173

* Ποσοστό ιοντικού χαρακτήρα ≈ 0.60

4. Ερμηνεία:

* Ο δεσμός MG-N έχει περίπου 60% ιοντικό χαρακτήρα . Αυτό σημαίνει ότι ο δεσμός είναι κατά κύριο λόγο ιοντικός, με σημαντική μεταφορά πυκνότητας ηλεκτρονίων από μαγνήσιο (το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο) στο άζωτο (το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο).

Σημαντικές σημειώσεις:

* Αυτός ο υπολογισμός παρέχει μια εκτίμηση. Ο πραγματικός ιοντικός χαρακτήρας ενός δεσμού μπορεί να επηρεαστεί από άλλους παράγοντες, όπως η συγκεκριμένη δομή του μορίου.

* Όσο υψηλότερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο μεγαλύτερος είναι ο ιοντικός χαρακτήρας του δεσμού.

* Ένας δεσμός με 50% ή περισσότερο ιοντικό χαρακτήρα θεωρείται γενικά ιοντικός.