Γιατί η ομοιοπολική συγκόλληση δεν συμβαίνει σε στερεά;
Εδώ γιατί η δήλωση είναι λανθασμένη:
* Diamond: Ένα κλασικό παράδειγμα ενός στερεού που συγκρατείται από ομοιοπολικούς δεσμούς. Κάθε άτομο άνθρακα σχηματίζει τέσσερις ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς με τους γείτονές του, δημιουργώντας ένα άκαμπτο, τρισδιάστατο δίκτυο.
* πυρίτιο: Παρόμοια με το διαμάντι, το πυρίτιο σχηματίζει επίσης ομοιοπολικούς δεσμούς στη στερεά του κατάσταση, δημιουργώντας μια δομή παρόμοια με το διαμάντι.
* χαλαζία: Αυτό το ορυκτό περιέχει άτομα πυριτίου και οξυγόνου που συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς, σχηματίζοντας μια σύνθετη και άκαμπτη δομή.
* Πολλά πολυμερή: Τα πολυμερή, όπως το πολυαιθυλένιο και το νάιλον, είναι μακρές αλυσίδες ομοιοπολικά συνδεδεμένων ατόμων. Οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ των αλυσίδων, ενώ είναι ασθενέστερες από τους ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στις αλυσίδες, συμβάλλουν στη σταθερή φύση αυτών των υλικών.
Λοιπόν, γιατί κάποιος μπορεί να πιστεύει ότι οι ομοιοπολικοί δεσμοί δεν εμφανίζονται σε στερεά;
Η σύγχυση μπορεί να προκύψει από τη σύγκριση της ομοιοπολικής σύνδεσης με τη μεταλλική σύνδεση ή τη ιοντική δέσμευση, οι οποίες είναι επίσης συνηθισμένες σε στερεά.
* Μεταλλική σύνδεση: Βρίσκεται στα μέταλλα, περιλαμβάνει μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που μοιράζονται ένα πλέγμα θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων, οδηγώντας σε ισχυρούς δεσμούς και υψηλή αγωγιμότητα.
* Ιονική σύνδεση: Εμφανίζεται μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, που συχνά βρίσκονται σε άλατα. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί και συμβάλλουν στην άκαμπτη δομή των ιοντικών στερεών.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η ομοιοπολική συγκόλληση διαδραματίζει σημαντικό ρόλο σε πολλές στερεές δομές, δημιουργώντας διαφορετικά και βασικά υλικά με μοναδικές ιδιότητες.
