Πόσες γραμμομορείς βρωμίου θα σχηματίζονται με την πλήρη αντίδραση 0.248 τριφθορίδη;

Ρωτάτε για την αντίδραση του τριφθορίου βρωμίου (BRF₃) για να σχηματίσει βρωμίρο (Br₂). Ωστόσο, δεν έχετε παράσχει μια πλήρη εξίσωση αντίδρασης ή το άλλο αντιδραστήριο που εμπλέκεται.

Για να προσδιορίσουμε τα σχηματισμένα μοσχεύματα του βρωμίου, χρειαζόμαστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση.

Εδώ είναι μια γενική προσέγγιση για την επίλυση αυτού του τύπου προβλήματος:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση: Αυτό δείχνει την στοιχειομετρία της αντίδρασης, υποδεικνύοντας τις αναλογίες μολύνδεσης μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων.

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο: Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που καταναλώνεται εντελώς πρώτα, καθορίζοντας τη μέγιστη ποσότητα προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί.

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση: Η αναλογία mole μας λέει πόσες γραμμομορείς βρωμίου παράγονται για κάθε γραμμομόριο του τριφθοριούχου βρωμίου που καταναλώνεται.

4. Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του περιοριστικού αντιδραστηρίου με την κατάλληλη αναλογία mole.

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι η αντίδραση είναι:

2 brf₃ + 3 h₂ → br₂ + 6 hf

Σε αυτό το παράδειγμα, έχουμε:

* 0.248 moles του brf₃

* Πρέπει να γνωρίζουμε τα moles του H₂ για να προσδιορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο.

Για να προχωρήσετε, πρέπει να παράσχετε τις ακόλουθες πληροφορίες:

* Η πλήρης ισορροπημένη χημική εξίσωση: Αυτό θα μας πει τη στοιχειομετρία της αντίδρασης.

* Η ποσότητα του άλλου αντιδραστηρίου: Αυτό απαιτείται για τον προσδιορισμό του περιοριστικού αντιδραστηρίου.

Μόλις παράσχετε αυτές τις πληροφορίες, μπορούμε να υπολογίσουμε τα σχηματισμένα μοσχεύματα βρωμίου.