Ποιο είναι το ποσοστό του ιοντικού χαρακτήρα για το H-O Bond στο H2O;

Το ποσοστό ιοντικού χαρακτήρα ενός δεσμού είναι ένα μέτρο για το πόσο τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Δεν υπάρχει ενιαία, καθολικά αποδεκτή μέθοδος για τον υπολογισμό αυτού ακριβώς για έναν δεσμό όπως το H-O.

Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί και πώς μπορούμε να το εκτιμήσουμε:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο πρωταρχικός παράγοντας που καθορίζει τον ιοντικό χαρακτήρα είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων. Το οξυγόνο είναι σημαντικά περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (3,44 έναντι 2,20 στην κλίμακα Pauling). Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό H-O πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές χρεώσεις στα υδρογόνα.

* Μέθοδοι εκτίμησης: Υπάρχουν διάφοροι τύποι που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την εκτίμηση του ποσοστού ιοντικού χαρακτήρα που βασίζονται σε διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας. Ένα συνήθως χρησιμοποιούμενο είναι:

* ποσοστό ιοντικού χαρακτήρα ≈ (1 - e^( - 0.25 * ΔEN^2)) * 100%

όπου το ΔΕΝ είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.

* Εφαρμογή του τύπου: Για τον δεσμό H -O, ΔEN =3,44 - 2,20 =1,24. Συνδέστε αυτό στον τύπο:

* Το ποσοστό ιοντικού χαρακτήρα ≈ (1 - e^( - 0.25 * 1.24^2)) * 100% ≈ 33%

Σημαντική σημείωση: Αυτή είναι μια εκτίμηση. Διαφορετικές μέθοδοι εκτίμησης μπορούν να δώσουν ελαφρώς διαφορετικές τιμές. Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι ο δεσμός στο H2O είναι κυρίως ομοιοπολικός, αλλά έχει σημαντικό βαθμό πολικότητας λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας.

Βασικό σημείο: Ο ποσοστός ιοντικού χαρακτήρα στον δεσμό H-O δεν είναι ανόητο και συμβάλλει στην εξαιρετικά πολική φύση του μορίου νερού, δίνοντάς του τις μοναδικές του ιδιότητες.