Ποιο είναι το συνολικό ηλεκτρικό φορτίο σε μόρια και συνεπάγεται;
Θεμελιώδεις αρχές:
* άτομα: Τα άτομα είναι τα δομικά στοιχεία των μορίων. Έχουν έναν πυρήνα που περιέχει θετικά φορτισμένα πρωτόνια και ουδέτερα νετρόνια. Η περιστροφή του πυρήνα είναι αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια. Κανονικά, ένα άτομο έχει ίσο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, καθιστώντας το ηλεκτρικά ουδέτερο.
* ιόντα: Όταν ένα άτομο κερδίζει ή χάνει ηλεκτρόνια, γίνεται ιόν.
* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια.
* Anions: Αρνητικά ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια.
* Μόρια: Σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα άτομα δεσμεύονται μαζί. Τα ομόλογα μπορεί να είναι:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.
* Ιονικά ομόλογα: Ένα άτομο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άλλο, σχηματίζοντας ένα κατιόν και ένα ανιόν, που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
Συνολικό ηλεκτρικό φορτίο σε μόρια και ενώσεις:
* ουδέτερα μόρια: Τα περισσότερα μόρια είναι ηλεκτρικά ουδέτερα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο αριθμός των πρωτονίων (θετικών φορτίων) και των ηλεκτρονίων (αρνητικών φορτίων) στο μόριο είναι ίσοι.
* Πολυατομικά ιόντα: Ορισμένα μόρια, που ονομάζονται πολυατομικά ιόντα, έχουν καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο. Σχηματίζονται όταν μια ομάδα ατόμων κερδίζει ή χάνει ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα, το ιόν υδροξειδίου (ΟΗ-) έχει καθαρό αρνητικό φορτίο επειδή κέρδισε ένα ηλεκτρόνιο.
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων. Το συνολικό φορτίο μιας ιοντικής ένωσης είναι ουδέτερο.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Ένα ουδέτερο μόριο. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου, με αποτέλεσμα ένα σταθερό, ουδέτερο μόριο.
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Μια ιοντική ένωση. Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν (Na+) και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ανιόν (Cl-). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ουδέτερη ένωση.
* Θειικό ιόν (SO₄2⁻): Ένα πολυατομικό ιόν. Τα άτομα θείου και οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια, αλλά η ομάδα στο σύνολό της έχει κερδίσει δύο ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό αρνητικό φορτίο.
Βασικά σημεία:
* Το συνολικό ηλεκτρικό φορτίο σε μόρια και ενώσεις προσδιορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων που υπάρχουν.
* Τα ουδέτερα μόρια έχουν ίσο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων.
* Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από αντίθετα φορτισμένα ιόντα.
* Τα πολυατομικά ιόντα έχουν καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.
