Ποια είναι η αντίδραση μεταξύ ιωδιούχου αργύρου και αμμωνίας;

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

agi (s) + 2 nh 3 (aq) ⇌ [ag (nh ₃ ) 2 ] + (aq) + i - (aq)

Επεξήγηση:

* Διαλυτότητα: Το ασημένιο ιωδιούχο (AGI) είναι ένα πολύ αδιάλυτο ένωση σε νερό. Ωστόσο, η παρουσία αμμωνίας μπορεί να αυξήσει σημαντικά τη διαλυτότητα της.

* Σχηματισμός συμπλόκου: Η αμμωνία λειτουργεί ως προσδέτης και σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων με το ασημένιο ιόν (Ag + ). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό του συμπλόκου dimminesilver (i) complex , [Ag (NH 3 ) 2 ] + .

* Ισορροπία: Η αντίδραση είναι μια αντίδραση ισορροπίας . Αυτό σημαίνει ότι οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις συμβαίνουν ταυτόχρονα. Η προσθήκη αμμωνίας ωθεί την ισορροπία προς τα δεξιά, ευνοώντας το σχηματισμό του σύνθετου ιόντος και αυξάνοντας τη διαλυτότητα του AgI.

Πρακτικές εφαρμογές:

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές:

* Φωτογραφία: Η αμμωνία χρησιμοποιείται σε φωτογραφικές αναπτυσσόμενες λύσεις για τη διάλυση των μη εκτεθειμένων κρυστάλλων αλογονιδίων ασημένιου, συμπεριλαμβανομένου του ιωδιούχου αργύρου, το οποίο βοηθά στην απομάκρυνσή τους από την ταινία.

* Αναλυτική χημεία: Ο σχηματισμός του συμπλέγματος διαμίτων (Ι) μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ιόντων αργύρου σε διάλυμα.

Σημαντική σημείωση:

Η αντίδραση του ιωδιούχου αργύρου με αμμωνία είναι μια αναστρέψιμη αντίδραση . Εάν η συγκέντρωση της αμμωνίας μειωθεί, η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά και το ασημένιο ιωδιούχο θα κατακρημνίσει από το διάλυμα.