Ποια είναι η ενθαλπία της αιθανόλης και της εξίσωσης καύσης;

Ενθαλπία καύσης αιθανόλης

Η ενθαλπία της καύσης αιθανόλης (C₂H₅OH) είναι -1367 kJ/mol . Αυτό σημαίνει ότι απελευθερώνεται 1367 kJ ενέργειας Όταν ένα mole της αιθανόλης καίγεται εντελώς σε οξυγόνο.

Εξίσωση καύσης

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση της αιθανόλης είναι:

c₂h₅oh (l) + 3o₂ (g) → 2co₂ (g) + 3H₂O (l)

Αυτή η εξίσωση δείχνει ότι ένας γραμμομοριαστής αιθανόλης αντιδρά με τρεις γραμμομορείς αερίου οξυγόνου για να παράγει δύο γραμμομόρια αερίου διοξειδίου του άνθρακα και τρία γραμμομονείς υγρού νερού. Η αλλαγή ενθαλπίας για αυτήν την αντίδραση είναι -1367 kJ/mol .

Εδώ είναι μια κατανομή της εξίσωσης:

* c₂h₅oh (l): Υγρή αιθανόλη (το καύσιμο)

* 3o₂ (g): Αέριο οξυγόνου (το οξειδωτικό)

* 2co₂ (g): Αέριο διοξειδίου του άνθρακα (ένα από τα προϊόντα)

* 3h₂o (l): Υγρό νερό (το άλλο προϊόν)

Βασικά σημεία:

* Το αρνητικό σημάδι στην ενθαλπία της καύσης υποδεικνύει ότι η αντίδραση απελευθερώνει θερμότητα (εξωθερμική).

* Η ενθαλπία της καύσης είναι μια τυπική τιμή που μετράται υπό συγκεκριμένες συνθήκες (συνήθως 298 K και 1 atm).

* Η καύση της αιθανόλης είναι μια εξαιρετικά εξωθερμική αντίδραση, η οποία την καθιστά χρήσιμη πηγή καυσίμου.

Σημείωση:

Η πραγματική ενθαλπία της καύσης μπορεί να ποικίλει ελαφρώς ανάλογα με τις συνθήκες (π.χ. θερμοκρασία, πίεση και κατάσταση των προϊόντων). Ωστόσο, η τιμή του -1367 kJ/mol είναι μια καλή προσέγγιση για τις τυποποιημένες συνθήκες.