Γιατί κάτι θα ήταν διαλυτό στο νερό αλλά όχι αγώγιμο;
Εδώ είναι γιατί:
* αγωγιμότητα και ιόντα: Η ηλεκτρική αγωγιμότητα σε διαλύματα προέρχεται από την κίνηση φορτισμένων σωματιδίων (ιόντα). Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται, διασπάται στα συστατικά της ιόντα, τα οποία στη συνέχεια μπορούν να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* Διαλυτότητα και διάσταση: Η διαλυτότητα αναφέρεται στην ικανότητα μιας ουσίας να διαλύεται σε έναν διαλύτη, όπως το νερό. Ωστόσο, η διαλυτότητα δεν εγγυάται ότι η διαλυμένη ουσία θα διαχωριστεί σε ιόντα.
* Μη ηλεκτρολυτικά: Οι ουσίες που δεν διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται ονομάζονται μη ηλεκτρολύτες. Διαλύονται στο νερό, αλλά δεν δημιουργούν μια λύση ικανή να διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα.
Παραδείγματα διαλυτών, μη αγώγιμων ουσιών:
* ζάχαρη (σακχαρόζη): Η ζάχαρη διαλύεται εύκολα στο νερό, αλλά δεν διασπάται σε ιόντα. Τα μόρια του παραμένουν άθικτα, καθιστώντας τη λύση μη παραγωγική.
* αιθανόλη: Η αιθανόλη είναι ένα κοινό αλκοόλ που διαλύεται στο νερό. Σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, αλλά δεν ιονίζει, οπότε η λύση δεν είναι αγώγιμη.
Key Takeaway:
Η διαλυτότητα και η αγωγιμότητα είναι ξεχωριστές ιδιότητες. Ενώ η διαλυτότητα περιγράφει την ικανότητα μιας ουσίας να διαλύεται, η αγωγιμότητα εξαρτάται από την παρουσία ελευθέρων ιόντων στη λύση.
