Ισορροπημένη εξίσωση οξειδίου του ασβεστίου και νιτρικού οξέος;

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του οξειδίου του ασβεστίου (CAO) και του νιτρικού οξέος (HNO₃):

cao (s) + 2hno₃ (aq) → ca (no₃) ₂ (aq) + h₂o (l)

Επεξήγηση:

* Αντιδραστήρια:

* Το οξείδιο του ασβεστίου (CAO) είναι ένα στερεό.

* Το νιτρικό οξύ (HNO₃) είναι ένα υδατικό διάλυμα (διαλυμένο σε νερό).

* Προϊόντα:

* Το νιτρικό ασβέστιο (CA (NO₃) ₂) είναι ένα υδατικό διάλυμα.

* Το νερό (h₂o) είναι ένα υγρό.

εξισορρόπηση της εξίσωσης:

1. ασβέστιο (ca): Υπάρχει ένα άτομο CA σε κάθε πλευρά, οπότε είναι ισορροπημένο.

2. αζώτου (n): Υπάρχουν δύο άτομα Ν στην πλευρά του προϊόντος (σε CA (NO₃) ₂) και ένα στην πλευρά του αντιδραστηρίου (σε HNO₃). Για να εξισορροπήσουμε αυτό, βάζουμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το HNO₃.

3. οξυγόνο (o): Τώρα έχουμε 6 άτομα o στην πλευρά του αντιδραστηρίου (2 από CaO και 4 από 2hno₃), και 6 άτομα o στην πλευρά του προϊόντος (2 από Ca (No₃) ₂ και 4 από h₂o).

4. υδρογόνο (h): Έχουμε 2 ώρες άτομα στην πλευρά του αντιδραστηρίου (από 2hno₃) και 2 ώρες άτομα στην πλευρά του προϊόντος (από H₂O).

Βασικό σημείο: Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης. Το οξείδιο του ασβεστίου είναι ένα βασικό οξείδιο και το νιτρικό οξύ είναι ένα οξύ. Η αντίδραση παράγει άλας (νιτρικό ασβέστιο) και νερό.