bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Διαβάζετε ότι οι νόμοι της θερμοδυναμικής ευνοούν τη μείωση του N2 έως το NH3 σημαίνει ότι στην επιφάνεια του ωκεανού υπάρχει σχηματισμός μόνο με βάση την πίεση;

Οι νόμοι της θερμοδυναμικής πράγματι ευνοούν τη μείωση του n 2 σε NH 3 , αλλά αυτό δεν σημαίνει ότι θα εμφανιστεί αυθόρμητα στην επιφάνεια του ωκεανού με βάση μόνο την πίεση. Εδώ είναι γιατί:

* Θερμοδυναμική έναντι κινητικής: Ενώ η θερμοδυναμική μας λέει ότι μια αντίδραση είναι ευνοϊκή (δηλαδή, θα απελευθερώσει ενέργεια), δεν μας λέει πώς * γρήγορα * αυτή η αντίδραση θα συμβεί. Η κινητική, η μελέτη των ρυθμών αντίδρασης, είναι επίσης κρίσιμη.

* Ενέργεια ενεργοποίησης: Παρόλο που ο σχηματισμός αμμωνίας από άζωτο είναι θερμοδυναμικά ευνοϊκός, απαιτεί μια σημαντική ποσότητα ενέργειας ενεργοποίησης για να σπάσει ο ισχυρός τριπλός δεσμός σε n 2 . Αυτό το ενεργειακό φράγμα είναι πολύ υψηλό για να προχωρήσει η αντίδραση σε οποιοδήποτε αξιόλογο ποσοστό στην επιφάνεια του ωκεανού.

* Άλλοι παράγοντες: Μόνο η πίεση δεν αρκεί για να οδηγήσει αυτή την αντίδραση. Άλλοι παράγοντες είναι απαραίτητοι:

* ένζυμα: Σταθεροποίηση αζώτου, η διαδικασία μετατροπής n <υπο -2 σε NH 3 , διεξάγεται κυρίως από εξειδικευμένα ένζυμα (άζωες) που βρίσκονται σε ορισμένα βακτήρια.

* Εισαγωγή ενέργειας: Η σταθεροποίηση του αζώτου απαιτεί σημαντική εισροή ενέργειας, συχνά από το φως του ήλιου (σε φωτοσυνθετικά βακτήρια) ή από την οξείδωση οργανικών μορίων (σε μερικά μη φωτοροσυνθετικά βακτήρια).

* Περιβαλλοντικές συνθήκες: Οι ειδικές συνθήκες στην επιφάνεια του ωκεανού (θερμοκρασία, pH, διαθεσιμότητα άλλων θρεπτικών ουσιών) δεν ευνοούν τη σταθεροποίηση του αζώτου.

Συνοπτικά: Ενώ η θερμοδυναμική ευνοεί το σχηματισμό NH 3 από n 2 , η αντίδραση είναι κινητικά αργή και απαιτεί συγκεκριμένους καταλύτες, εισροές ενέργειας και κατάλληλες περιβαλλοντικές συνθήκες. Αυτές οι συνθήκες δεν πληρούνται συνήθως στην επιφάνεια του ωκεανού, οπότε η σταθεροποίηση του αζώτου δεν συμβαίνει αυθόρμητα εκεί.

όπου συμβαίνει η σταθεροποίηση του αζώτου: Η σταθεροποίηση του αζώτου εμφανίζεται κυρίως σε συγκεκριμένα περιβάλλοντα όπου πληρούνται οι απαραίτητες συνθήκες:

* βακτήρια που καθορίζουν το άζωτο: Αυτά τα βακτήρια βρίσκονται σε διάφορα περιβάλλοντα, όπως:

* Θαλάσσια ιζήματα: Δραστηριοποιούνται σε ζώνες που έχουν εξαντληθεί με οξυγόνο, όπου μπορούν να αποκτήσουν ενέργεια από την οξείδωση της οργανικής ύλης.

* Cyanobacteria: Αυτά τα φωτοσυνθετικά βακτήρια διορθώνουν το άζωτο σε πλούσια σε οξυγόνο περιβάλλοντα, χρησιμοποιώντας το φως του ήλιου ως πηγή ενέργειας τους.

Έτσι, ενώ οι νόμοι της θερμοδυναμικής ευνοούν τη σταθεροποίηση του αζώτου, η διαδικασία είναι πολύ πιο περίπλοκη και απαιτεί συγκεκριμένους καταλύτες, εισροές ενέργειας και κατάλληλες περιβαλλοντικές συνθήκες.

Γιατί χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα;

Γιατί χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα;

Ο κύριος λόγος που χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα είναι επειδή έχει μεγαλύτερο συντελεστή διαστολής από το νερό. Αυτό σημαίνει ότι οι αλλαγές στον όγκο του με τη θερμοκρασία είναι πιο αισθητές. Επιπλέον, ο υδράργυρος έχει σημείο βρασμού 356,7 βαθμών Κελσίου, το οποίο είναι πολύ υψηλότερ

Διαφορά μεταξύ εστεροποίησης και σαπωνοποίησης

Διαφορά μεταξύ εστεροποίησης και σαπωνοποίησης

Κύρια διαφορά – Εστεροποίηση έναντι Σαπωνοποίησης Οι εστέρες είναι οργανικές ενώσεις που αποτελούνται από άτομα C, H και O. Η παρουσία της ομάδας –COOR δείχνει ότι ένα συγκεκριμένο μόριο είναι ένας εστέρας. Οι εστέρες είναι πολικές ενώσεις λόγω της παρουσίας ατόμων οξυγόνου. Είναι επίσης σε θέση να

Ορισμός Αντίδρασης Κατακρήμνισης και Παραδείγματα στη Χημεία

Ορισμός Αντίδρασης Κατακρήμνισης και Παραδείγματα στη Χημεία

Στη χημεία, μια αντίδραση καθίζησης είναι μια χημική αντίδραση μεταξύ δύο διαλυμένων ουσιών που σχηματίζει ένα ή περισσότερα στερεά προϊόντα. Το στερεό είναι το ίζημα . Η λύση που απομένει είναι η υπερθετική ή υπερκείμενο . Σημείωση Υπάρχουν δύο συνήθεις τρόποι για να υποδείξετε την κατακρήμνιση σε