Όταν τα μεταλλικά άτομα συνδυάζονται χημικά με άλλα στοιχεία, τι κάνουν συνήθως;
* Μεταλλικές ιδιότητες: Τα μέταλλα έχουν την τάση να χάσουν ηλεκτρόνια λόγω των χαλαρά δεσμευμένων εξωτερικών ηλεκτρονίων τους. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν σχετικά χαμηλές ενέργειες ιονισμού, που σημαίνει ότι χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από το εξώταξο κέλυφος τους.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα μέταλλα είναι ηλεκτρικά, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν την τάση να γίνονται θετικά φορτισμένα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι εγκαταλείπουν εύκολα τα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Ιονική σύνδεση: Όταν τα μέταλλα συνδυάζονται με μη μέταλλα, συνήθως σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς. Στην ιοντική συγκόλληση, ένα άτομο (το μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει κατιόν και το άλλο άτομο (το μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ανιόν. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση.
Παράδειγμα:
Το νάτριο (Na) είναι μέταλλο. Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του. Όταν συνδυάζεται με χλώριο (CL), ένα μη μέταλλο, το νάτριο χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+). Χλώριο κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον και σχηματίζουν το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).
Σημαντική σημείωση: Ενώ τα μέταλλα συνήθως χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ορισμένα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν τόσο τα κατιόντα όσο και τα ανιόντα ανάλογα με τις συγκεκριμένες συνθήκες.
