Γιατί το νερό είναι πιο πολικό από το χλωριούχο τετράπιο άνθρακα;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* οξυγόνο (o) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από υδρογόνο (h) . Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* άνθρακα (c) και χλώριο (cl) έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες. Αυτό σημαίνει ότι η κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ τους είναι πιο ίση, με αποτέλεσμα πολύ μικρό διαχωρισμό φορτίου εντός του δεσμού C-CL.
2. Μοριακή γεωμετρία:
* Μόριο νερού: Το λυγισμένο σχήμα του μορίου νερού (λόγω των μοναχικών ζευγών στο οξυγόνο) ενισχύει την πολικότητα. Οι μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου επικεντρώνονται στη μία πλευρά του μορίου, ενώ το μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου βρίσκεται στην αντίθετη πλευρά, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή.
* Μόριο τετραχλωριδίων άνθρακα: Το τετραεδρικό σχήμα του μορίου τετραχλωριδίου άνθρακα με τα τέσσερα άτομα χλωρίου που κατανεμήθηκαν συμμετρικά γύρω από το κεντρικό άτομο άνθρακα έχει ως αποτέλεσμα την ακύρωση των μεμονωμένων διπολικών στιγμών των δεσμών C-C. Το μόριο είναι μη πολικό συνολικά.
3. Δεσμός υδρογόνου:
* Η πολική φύση του νερού επιτρέπει τη σύνδεση υδρογόνου. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις που συμβάλλουν σημαντικά στο υψηλό σημείο βρασμού του νερού και σε άλλες μοναδικές ιδιότητες. Το τετραχλωρίδιο του άνθρακα δεν παρουσιάζει δεσμό υδρογόνου.
Συνοπτικά:
Ο συνδυασμός μιας μεγαλύτερης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου στο νερό, η λυγισμένη μοριακή γεωμετρία του νερού και η ικανότητα του νερού να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου καθιστά ένα πολύ πιο πολικό μόριο από το τετραχλωρίδιο του άνθρακα.
