Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο του αλουμινίου 60,0grams που υπάρχει όταν εμφανίζεται αντίδραση με υδροχλωρικό οξύ 25grams;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ αλουμινίου (AL) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) παράγει χλωριούχο αλουμινίου (Alcl₃) και αέριο υδρογόνου (H₂):
2 al + 6 HCl → 2 alcl₃ + 3 h₂
2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:
* αλουμίνιο (al):
- Μοριακή μάζα AL =26,98 g/mol
- Moles AL =60,0 g / 26,98 g / mol =2,22 mol
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl):
- Μοριακή μάζα HCl =36,46 g/mol
- Moles HCl =25,0 g / 36,46 g / mol =0,686 mol
3. Προσδιορίστε την αναλογία mole:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του ΑΙ αντιδρούν με 6 moles της HCl. Αυτό σημαίνει ότι η αναλογία mole είναι 1:3 (AL:HCl).
4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του HCl που απαιτούνται για πλήρη αντίδραση:
Δεδομένου ότι έχουμε 2,22 moles του AL, χρειαζόμαστε 3 φορές αυτό το ποσό HCl για πλήρη αντίδραση:
- Moles του HCl απαιτούνται =2,22 mol al * (3 mol HCl / 1 mol al) =6,66 mol HCl
5. Συγκρίνετε τα υπολογιζόμενα moles με τα πραγματικά moles:
* Έχουμε μόνο 0,686 moles του HCl, το οποίο είναι μικρότερο από τα 6,66 moles που απαιτούνται για να αντιδράσουν με όλο το αλουμίνιο.
Συμπέρασμα:
Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ο περιορισμός του αντιδραστηρίου . Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει αρκετό HCl για να αντιδράσει με όλο το παρόν αλουμινίου και η αντίδραση θα σταματήσει μόλις καταναλωθεί όλο το HCl.
