Πώς επηρεάζει η πολικότητα των μορίων νερού τη χρησιμότητά του στα ζωντανά πράγματα;
* Universal διαλύτη: Η πολικότητα του νερού το καθιστά εξαιρετικό διαλύτη. Το ελαφρώς θετικό άκρο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύει αρνητικά ιόντα, ενώ το ελαφρώς αρνητικό άκρο οξυγόνου προσελκύει θετικά ιόντα. Αυτή η ικανότητα διάλυσης μιας ευρείας ποικιλίας ουσιών επιτρέπει στο νερό να:
* Μεταφορά θρεπτικών συστατικών και αποβλήτων εντός των οργανισμών.
* Διευκόλυνση των χημικών αντιδράσεων σε κύτταρα.
* Βοηθήστε στη ρύθμιση της θερμοκρασίας του σώματος.
* Υψηλή θερμική χωρητικότητα: Λόγω της σύνδεσης υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού, το νερό μπορεί να απορροφήσει πολλή θερμότητα χωρίς σημαντική μεταβολή της θερμοκρασίας. Αυτό είναι σημαντικό για:
* Διατήρηση σταθερών εσωτερικών θερμοκρασιών για οργανισμούς.
* Πρόληψη δραστικών διακυμάνσεων της θερμοκρασίας σε υδρόβια περιβάλλοντα.
* υψηλή θερμότητα εξάτμισης: Το νερό απαιτεί πολλή ενέργεια για να εξατμιστεί. Αυτό είναι απαραίτητο για:
* Ψύξη του σώματος μέσα από την εφίδρωση.
* Παρέχοντας ένα σταθερό περιβάλλον για υδρόβιους οργανισμούς.
* συνοχή και προσκόλληση: Τα μόρια του νερού κολλάνε μεταξύ τους (συνοχή) και σε άλλες επιφάνειες (προσκόλληση) λόγω σύνδεσης υδρογόνου. Αυτό οδηγεί σε:
* Επιφανειακή τάση, η οποία επιτρέπει στα έντομα να περπατούν στο νερό.
* Τριχοειδής δράση, η οποία βοηθά το νερό να ανεβαίνει τα στελέχη των φυτών.
* Βασική για χημικές αντιδράσεις: Το νερό εμπλέκεται σε πολλές σημαντικές βιολογικές αντιδράσεις, όπως:
* Φωτοσύνθεση, η διαδικασία με την οποία τα φυτά κάνουν φαγητό.
* Κυτταρική αναπνοή, η διαδικασία με την οποία οι οργανισμοί απελευθερώνουν ενέργεια από τα τρόφιμα.
* Υδρόλυση, η διάσπαση των μεγάλων μορίων σε μικρότερα.
Εν ολίγοις, η πολικότητα του νερού την καθιστά ένα απίστευτα ευπροσάρμοστο μόριο που παίζει ζωτικό ρόλο στην υποστήριξη όλων των μορφών ζωής στη Γη.
