Πώς παίρνετε το PKA με το pH μιας λύσης;

Δεν μπορείτε να πάρετε απευθείας το PKA μιας λύσης μόνο από το pH του. Χρειάζεστε πρόσθετες πληροφορίες.

Εδώ γιατί και τι χρειάζεστε:

* pka είναι ιδιότητα του οξέος, όχι του διαλύματος. Αντιπροσωπεύει την τάση του οξέος να δωρίσει ένα πρωτόνιο (Η+).

* Το pH είναι ιδιότητα της λύσης. Μετράει τη συγκέντρωση ιόντων Η+ στο διάλυμα.

Για να υπολογίσετε το PKA, χρειάζεστε:

1. Το pH του διαλύματος.

2. Η συγκέντρωση του οξέος και της συζευγμένης βάσης του.

Εδώ μπορείτε να βρείτε το PKA χρησιμοποιώντας την εξίσωση Henderson-Hasselbalch:

ph =pka + log ([a-] / [ha])

Οπου:

* ph: Το pH του διαλύματος

* pka: Η σταθερά διάστασης οξέος

* [a-] :Συγκέντρωση της βάσης συζευγμένων

* [ha] :Συγκέντρωση του οξέος

Για να λύσετε για το PKA, μπορείτε να αναδιατάξετε την εξίσωση:

pka =ph - log ([a-] / [ha])

Παράδειγμα:

Έχετε μια λύση οξικού οξέος (CH3COOH) με ρΗ 4,75. Γνωρίζετε ότι η συγκέντρωση του οξικού οξέος είναι 0,1 Μ και η συγκέντρωση της συζευγμένης βάσης του, οξεικό (CH3COOO-), είναι 0,05 μ.

Χρησιμοποιώντας την εξίσωση Henderson-Hasselbalch:

pka =4.75 - log (0.05 / 0.1)

pka =4.75 + 0.30

pka =5.05

Σημαντικές σημειώσεις:

* Η εξίσωση Henderson-Hasselbalch λειτουργεί καλύτερα για αδύναμα οξέα.

* Εάν δεν γνωρίζετε τις συγκεντρώσεις του οξέος και της συζευγμένης βάσης του, δεν μπορείτε να υπολογίσετε το PKA από το pH μόνο. ​​

* Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια καμπύλη τιτλοδότησης για να προσδιορίσετε το PKA. Το ΡΚΑ αντιστοιχεί στο ρΗ στο σημείο μισής ισοδυναμίας της τιτλοδότησης.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!