Τι δείχνει ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός σχετικά με το ηλεκτροκρατικό των δύο ατόμων του;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε έναν δεσμό.
* Όταν δύο άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα Μοιράζονται τα ηλεκτρόνια στον δεσμό εξίσου .
* Αυτή η ίση κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα ένα μη πολικό δεσμό , που σημαίνει ότι δεν υπάρχει σημαντική διαφορά στην κατανομή φορτίου σε όλο το μόριο.
Παράδειγμα:
* Σε ένα μόριο μεθανίου (ch 4 ), τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα. Μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, με αποτέλεσμα έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ τους.
Βασικό σημείο:
Ενώ η "παρόμοια" ηλεκτροαρνητικότητα είναι σημαντική, δεν πρόκειται για ακριβώς την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Υπάρχει ένα εύρος όπου η διαφορά είναι αρκετά μικρή ώστε ο δεσμός να θεωρείται ακόμα μη πολικός.
