Οι ιοντικές μορφές δεσμών ως αποτέλεσμα;
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο (τυπικά ένα μέταλλο) * δωρίζει * ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άλλο άτομο (τυπικά μη μέταλλο). Αυτή η μεταφορά δημιουργεί δύο ιόντα:
* Cation: Το άτομο που χάνει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται θετικά φορτισμένο.
* ανιόν: Το άτομο που κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται αρνητικά φορτισμένο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες κατηγορίες του κατιόντος και του ανιόντος προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό. Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια ιοντική ένωση.
Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους.
* Το νάτριο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους του για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).
* Το χλώριο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδα του, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-).
* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων Na+ και cl σχηματίζει το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Βασικά σημεία:
* Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυροί δεσμοί.
* Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Συχνά διαλύονται εύκολα στο νερό.
* Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
