Πόσες γραμμομορείς αζώτου απαιτούνται για τη μετατροπή αερίου αμμωνίας υδρογόνου 9 mol;
Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)
2. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του αζώτου (Ν ₂) αντιδρά με 3 γραμμομονείς υδρογόνου (Η) για να παράγουν 2 γραμμομόρια αμμωνίας (NH₃).
3. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία του αζώτου που απαιτείται:
* Γνωρίζουμε ότι έχουμε 9 γραμμομονείς υδρογόνου.
* Η αναλογία mole είναι 1 mole n₂:3 moles h₂.
* Ως εκ τούτου, χρειαζόμαστε (1/3) * 9 moles αζώτου = 3 moles αζώτου .
απάντηση: Χρειάζεστε 3 γραμμομορείς αζώτου για να μετατρέψετε 9 γραμμομονείς αερίου υδρογόνου σε αέριο αμμωνίας.
