Ποιες διαλύσεις είναι ηλεκτρολύτες;

Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε έναν διαλύτη, όπως το νερό. Ακολουθεί μια κατανομή του τι κάνει μια διαλυμένη ουσία έναν ηλεκτρολύτη:

Τι κάνει μια διαλυμένη ουσία έναν ηλεκτρολύτη;

* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions). Όταν διαλύονται σε νερό, αυτά τα ιόντα διαχωρίζονται και γίνονται ελεύθερα να κινηθούν, μεταφέροντας ηλεκτρικό φορτίο.

* Παραδείγματα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl), χλωριούχο κάλιο (KCL), χλωριούχο ασβέστιο (CaCL2), θειικό μαγνήσιο (MGSO4)

* Ισχυρά οξέα: Αυτά τα οξέα είναι πλήρως ιονίζοντας σε διάλυμα, που σημαίνει ότι απελευθερώνουν όλα τα ιόντα υδρογόνου (Η+) και τη συζευγμένη βάση τους.

* Παραδείγματα:υδροχλωρικό οξύ (HCl), νιτρικό οξύ (HNO3), θειικό οξύ (H2SO4)

* Ισχυρές βάσεις: Αυτές οι βάσεις ιοντοποιούνται πλήρως σε διάλυμα, απελευθερώνοντας ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) και το συζευγμένο οξύ τους.

* Παραδείγματα:Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), Υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), Υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2)

Παραδείγματα ηλεκτρολυτών:

* Ορυκτά: Φωσφοπικό νάτριο, κάλιο, ασβέστιο, μαγνήσιο, χλωριούχο, φωσφόρο

* οξέα: Υδροχλωρικό οξύ, θειικό οξύ, νιτρικό οξύ

* βάσεις: Υδροξείδιο νατρίου, υδροξείδιο του καλίου

* άλατα: Χλωριούχο νάτριο, χλωριούχο κάλιο, χλωριούχο ασβέστιο

Τι κάνει μια διαλυμένη ουσία σε μη ηλεκτρολύτη;

* ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις μοιράζονται ηλεκτρόνια μεταξύ των ατόμων, σχηματίζοντας μόρια. Δεν διαχωρίζονται σε ιόντα σε διάλυμα, έτσι ώστε να μην διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.

* Παραδείγματα:ζάχαρη (σακχαρόζη), αιθανόλη, ουρία

Σημαντική σημείωση: Η αντοχή ενός ηλεκτρολύτη εξαρτάται από το βαθμό στον οποίο διαχωρίζεται σε ιόντα. Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες διαχωρίζονται πλήρως, ενώ οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες διαχωρίζονται μόνο εν μέρει.