Ποια είναι η ισορροπημένη ιοντική εξίσωση για μορφή ιόντων ψευδαργύρου και υδρογόνου όταν το μέταλλο αντιδρά με υδατικό θειικό οξύ;
1. Η μη ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
* Το μέταλλο ψευδαργύρου (Zn) αντιδρά με θειικό οξύ (H₂so₄) για την παραγωγή θειικού ψευδαργύρου (ZnSO₄) και αερίου υδρογόνου (Η).
`` `
Zn (s) + h₂so₄ (aq) → znso₄ (aq) + h₂ (g)
`` `
2. Η συνολική ιοντική εξίσωση:
* Καταρρίψτε όλες τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα αντίστοιχα ιόντα τους.
`` `
(Aq) + h₂ (g)
`` `
3. Η καθαρή ιοντική εξίσωση:
* Ακύρωση ιόντων θεατών (ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης). Σε αυτή την περίπτωση, το θειικό ιόν (So₄2⁻) είναι ιόν θεατή.
`` `
Zn (s) + 2H⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + h₂ (g)
`` `
Επομένως, η ισορροπημένη ιοντική εξίσωση για την αντίδραση είναι:
zn (s) + 2H⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + h₂ (g)
