400,0 γραμμάρια αμμωνίας αντιδρούν με 56,0 moles θειικό οξύ για την παραγωγή θειικού αμμωνίου;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα, συμπεριλαμβανομένης της ισορροπημένης χημικής εξίσωσης και υπολογισμών:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση μεταξύ αμμωνίας (NH₃) και θειικού οξέος (H₂so₄) παράγει θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄):

2 nh₃ + h₂so₄ → (nh₄) ₂so₄

2. Μετατροπή γραμμάρια αμμωνίας σε moles

* Μοριακή μάζα NH₃ =14,01 g/mol (n) + 3 (1,01 g/mol) (h) =17,04 g/mol

* Moles του NH₃ =(400,0 g) / (17,04 g / mol) =23,48 mol

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο

* από την ισορροπημένη εξίσωση: 2 moles του NH₃ αντιδρούν με 1 mole του h₂so₄.

* moles του NH₃ που απαιτούνται για να αντιδράσουν με 56,0 moles h₂so₄: (56,0 moles h₂so₄) * (2 moles nh₃ / 1 mole h₂so₄) =112 moles nh₃

* Δεδομένου ότι έχουμε μόνο 23,48 moles του NH₃, είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα αμμωνίας θα καθορίσει πόσο παράγεται θειικό αμμώνιο.

4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς θειικού αμμωνίου που παράγονται

* από την ισορροπημένη εξίσωση: 2 moles του NH₃ παράγουν 1 mole (nh₄) ₂so₄.

* moles του (nh₄) ₂so₄ παράγονται: (23.48 moles nh₃) * (1 mole (nh₄) ₂so₄ / 2 moles nh₃) =11.74 moles (nh₄) ₂so₄

5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς θειικού αμμωνίου σε γραμμάρια

* Μοριακή μάζα (NH₄) ₂so₄ =2 (14,01 g/mol) (N) + 8 (1,01 g/mol) (Η) + 32,07 g/mol (s) + 4 (16,00 g/mol) (O) =132,14 g/mol

* γραμμάρια (nh₄) ₂so₄ παράγονται: (11,74 moles) * (132,14 g/mol) =1554 g

Επομένως, 400,0 γραμμάρια αμμωνίας που αντιδρούν με 56,0 moles θειικού οξέος θα παράγουν 1554 γραμμάρια θειικού αμμωνίου.