Γιατί προσελκύουν μόρια νερού και οξυγόνο;
Εδώ είναι η κατανομή:
* Πόλη του νερού: Τα μόρια νερού (H₂O) είναι polar . Αυτό σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου και ελαφρώς αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα.
* Πολύτητα οξυγόνου: Τα μόρια οξυγόνου (O₂) είναι επίσης ελαφρώς πολικά Λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.
* δεσμός υδρογόνου: Τα ελαφρώς θετικά άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύονται από το ελαφρώς αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού (ή ενός μορίου οξυγόνου). Αυτή η αδύναμη ηλεκτροστατική έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου .
Επομένως, τα μόρια του νερού και τα μόρια οξυγόνου παρουσιάζουν έντονη έλξη λόγω του σχηματισμού δεσμών υδρογόνου μεταξύ των πολικών τους άκρων. Αυτό το αξιοθέατο διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο σε πολλές σημαντικές διαδικασίες, όπως:
* Διαλυτότητα: Η ικανότητα του νερού να διαλύει πολλές ουσίες οφείλεται στην ικανότητα σύνδεσης υδρογόνου.
* επιφανειακή τάση: Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού δημιουργεί μια υψηλή επιφανειακή τάση.
* σημείο βρασμού: Το νερό έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού, επειδή απαιτείται πολλή ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς υδρογόνου.
Συνοπτικά, η έλξη μεταξύ των μορίων του νερού και των μορίων οξυγόνου οφείλεται κυρίως στη σύνδεση υδρογόνου, η οποία προκύπτει από την πολικότητα και των δύο μορίων.
