Πώς σχηματίζει διμερές βενζοϊκού οξέος στο στρώμα τολουολίου;
1. Πόλη: Το βενζοϊκό οξύ είναι ένα πολικό μόριο λόγω της παρουσίας της ομάδας καρβοξυλικού οξέος (-COOH). Το τολουόλιο, από την άλλη πλευρά, είναι ένας μη πολικός διαλύτης.
2. δεσμός υδρογόνου: Το άτομο υδρογόνου της ομάδας καρβοξυλικού οξέος σε ένα μόριο βενζοϊκού οξέος σχηματίζει δεσμό υδρογόνου με το άτομο οξυγόνου της ομάδας καρβοξυλικού οξέος σε άλλο μόριο βενζοϊκού οξέος.
3. σχηματισμός διμερούς: Αυτή η αλληλεπίδραση δεσμού υδρογόνου οδηγεί στο σχηματισμό ενός διμερούς, το οποίο είναι ένα ζευγάρι μορίων βενζοϊκού οξέος που συγκρατούνται από δύο δεσμούς υδρογόνου.
4. Διαλυτότητα: Το διμερές είναι λιγότερο πολικό από ένα μόριο βενζοϊκού οξέος. Αυτή η μειωμένη πολικότητα την καθιστά πιο διαλυτή στον μη πολικό διαλύτη τολουολίου.
5. Ισορροπία: Ο σχηματισμός των διμερών είναι μια διαδικασία ισορροπίας. Η σταθερά ισορροπίας για τον διμερισμό εξαρτάται από τη θερμοκρασία και τη συγκέντρωση.
Διάγραμμα:
Μπορείτε να απεικονίσετε αυτή τη διαδικασία φαντάζοντας δύο μόρια βενζοϊκού οξέος ευθυγραμμίζοντας τους εαυτούς τους έτσι ώστε το υδρογόνο μιας ομάδας καρβοξυλικού οξέος να δείχνει προς το οξυγόνο της άλλης ομάδας καρβοξυλικού οξέος. Οι μορφές δεσμού υδρογόνου μεταξύ αυτών των δύο ατόμων.
Συνοπτικά, το βενζοϊκό οξύ σχηματίζει διμερή στο τολουόλιο λόγω των ισχυρών αλληλεπιδράσεων δεσμού υδρογόνου μεταξύ των ομάδων καρβοξυλικού οξέος δύο μορίων βενζοϊκού οξέος. Αυτός ο διμερισμός μειώνει την πολικότητα του μορίου, καθιστώντας την πιο διαλυτή στον μη πολικό διαλύτη τολουολίου
