Πόσοι δεσμοί έχουν τα άτομα υδρογόνου;

Τα άτομα υδρογόνου συνήθως σχηματίζουν ένα δεσμός.

Εδώ είναι γιατί:

* ηλεκτρόνια σθένους: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του.

* Κανόνας οκτάδων: Για να επιτευχθεί σταθερότητα, τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (συνήθως 8 ηλεκτρόνια, εξ ου και ο "octet κανόνας").

* Κοινή χρήση: Το υδρογόνο μπορεί να μοιραστεί το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με ένα άλλο άτομο για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό επιτρέπει στα δύο άτομα να έχουν ένα γεμάτο εξωτερικό κέλυφος, επιτυγχάνοντας σταθερότητα.

Παραδείγματα:

* Στο νερό (H₂O), κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ηλεκτρόνιο του με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας έναν δεσμό.

* Στο μεθάνιο (CH₄), κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ηλεκτρόνιο του με το άτομο άνθρακα, σχηματίζοντας έναν δεσμό.

Εξαιρέσεις:

Ενώ το υδρογόνο συνήθως σχηματίζει έναν δεσμό, υπάρχουν μερικές σπάνιες εξαιρέσεις:

* Ιονικά ομόλογα: Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς, να χάσει το ηλεκτρόνιο του και να σχηματίζει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (H⁺). Αυτό παρατηρείται συχνά σε οξέα.

* Ασυνήθιστες ενώσεις: Σε ορισμένες ασυνήθιστες ενώσεις, το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει δύο ή ακόμα και τρεις δεσμούς.

Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η συντριπτική πλειοψηφία του χρόνου, το υδρογόνο σχηματίζει μόνο ένα δεσμός.