Που παράγει περισσότερα ιόντα σε διάλυμα έναν ισχυρό ή αδύναμο ηλεκτρολύτη;
Εδώ είναι γιατί:
* Ισχυροί ηλεκτρολύτες διαχωρίζουν εντελώς το διάλυμα, που σημαίνει ότι διασπάται σε ιόντα 100%. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλή συγκέντρωση ιόντων. Παραδείγματα περιλαμβάνουν ισχυρά οξέα (όπως HCl), ισχυρές βάσεις (όπως NaOH) και διαλυτά άλατα (όπως NaCl).
* αδύναμοι ηλεκτρολύτες Μόνο εν μέρει διαχωρίζονται σε διάλυμα. Φτάνουν σε μια ισορροπία όπου μόνο ένα μικρό κλάσμα των μορίων στην πραγματικότητα διασπάται σε ιόντα. Αυτό οδηγεί σε πολύ χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων σε σύγκριση με ισχυρούς ηλεκτρολύτες. Παραδείγματα περιλαμβάνουν αδύναμα οξέα (όπως οξικό οξύ, ch₃cooh), αδύναμες βάσεις (όπως αμμωνία, NH₃) και μερικά ελαφρώς διαλυτά άλατα.
Συνοπτικά:
* Ισχυρό ηλεκτρολύτη: Πλήρης διάσταση → συγκέντρωση υψηλής ιόντων
* Αδύναμος ηλεκτρολύτης: Μερική διάσταση → συγκέντρωση χαμηλής ιόντων
