Οι αληθινοί ή ψευδείς ιοντικοί και ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ των μορίων είναι πολύ ισχυροί;

Ψευδής.

Εδώ είναι γιατί:

* Ιονικά ομόλογα είναι ισχυρά μέσα στην ίδια την ένωση, λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Ωστόσο, η έλξη μεταξύ διαφορετικών ιοντικών ενώσεων (μόρια) είναι σχετικά αδύναμη . Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι ιοντικές ενώσεις συχνά σχηματίζουν κρυστάλλους και διαλύονται εύκολα στο νερό.

* ομοιοπολικά ομόλογα είναι επίσης ισχυρά μέσα στο μόριο, κρατώντας τα άτομα μαζί με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Ωστόσο, οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ ομοιοπολικών μορίων είναι γενικά ασθενέστερα από τους δεσμούς μέσα στο μόριο. Αυτές οι δυνάμεις μπορούν να είναι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου ή δεσμός υδρογόνου.

Συνοπτικά: Ενώ τόσο οι ιοντικοί όσο και οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυροί εντός του μορίου, οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων είναι γενικά ασθενέστερες, ιδιαίτερα για ομοιοπολικές ενώσεις.