Γιατί το υδρογόνο εμφανίζεται σε διατομικές μορφοποιημένες ατομικές μορφές;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Για να επιτευχθεί μια σταθερή, ευγενής διαμόρφωση αερίου όπως το ήλιο (το οποίο έχει δύο ηλεκτρόνια), πρέπει να κερδίσει ένα άλλο ηλεκτρόνιο.
* ομοιοπολική σύνδεση: Μοιράζοντας το ηλεκτρόνιο του με ένα άλλο άτομο υδρογόνου, και τα δύο άτομα επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση. Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό, δημιουργώντας το μόριο Η.
* Ισχυρό δεσμό: Το μόριο H₂ συγκρατείται από έναν ισχυρό ομοιοπολικό δεσμό, καθιστώντας το ενεργά ευνοϊκό για το υδρογόνο να υπάρχει σε αυτή τη διατομική μορφή.
Γιατί όχι μονοατομική;
* Ασφαλιστική διαμόρφωση: Ένα μόνο άτομο υδρογόνου (Η) έχει ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο, καθιστώντας το εξαιρετικά αντιδραστικό και ασταθές. Θα επιδιώξει εύκολα να σχηματίσει έναν δεσμό για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος.
* Ενεργειακές εκτιμήσεις: Ο σχηματισμός του μορίου Η απελευθερώνει ενέργεια, καθιστώντας την πιο σταθερή από τα ατομικά άτομα.
Εξαιρέσεις:
* Υψηλές θερμοκρασίες: Σε εξαιρετικά υψηλές θερμοκρασίες, το μόριο H₂ μπορεί να σπάσει σε μεμονωμένα άτομα υδρογόνου λόγω της αυξημένης κινητικής ενέργειας.
* πλάσμα: Σε κατάσταση πλάσματος, το υδρογόνο υπάρχει κυρίως ως ιόντα (Η) και τα ηλεκτρόνια.
Συνοπτικά, η διατομική μορφή του υδρογόνου είναι αποτέλεσμα της ηλεκτρονικής διαμόρφωσής του, της σταθερότητας που αποκτήθηκε μέσω της ομοιοπολικής σύνδεσης και της απελευθέρωσης ενέργειας που σχετίζεται με τον σχηματισμό δεσμών.
