Ποια είναι η μείωση της μισής αντίδρασης για το MG (S) ZNCI2 (AQ) MGCI2 (AQ) Zn (S);
1. Προσδιορίστε την οξείδωση και τη μείωση
* Οξείδωση: Απώλεια ηλεκτρονίων (αύξηση του αριθμού οξείδωσης)
* Μείωση: Κέρδος ηλεκτρονίων (μείωση του αριθμού οξείδωσης)
Στην αντίδραση:
* mg (s) → mgcl₂ (aq) Το μαγνήσιο πηγαίνει από μια κατάσταση οξείδωσης 0 έως +2, υποδεικνύοντας οξείδωση .
* zncl₂ (aq) → zn (s) Ο ψευδάργυρος πηγαίνει από κατάσταση οξείδωσης +2 έως 0, υποδεικνύοντας μείωση .
2. Γράψτε τη μείωση της μισής αντίδρασης
Η μισή αντίδραση μείωσης περιλαμβάνει το είδος που κερδίζει ηλεκτρόνια. Δείτε πώς να το γράψετε:
* zn²⁺ (aq) + 2e⁻ → zn (s)
Επεξήγηση:
* zn²⁺ (aq): Αυτό αντιπροσωπεύει το ιόν ψευδαργύρου σε διάλυμα.
* + 2e⁻: Δύο ηλεκτρόνια κερδίζονται, καθώς η κατάσταση οξείδωσης του ψευδαργύρου μειώνεται κατά 2.
* Zn (s): Αυτό αντιπροσωπεύει στερεό ψευδάργυρο.
Σημαντική σημείωση: Τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) είναι ιόντα θεατών και δεν εμπλέκονται στη διαδικασία οξειδοαναγωγής. Είναι απλά παρόντες για να εξισορροπήσουν τις χρεώσεις.
