Γιατί το χλωριούχο λιθίου αδιάλυτο στο νερό;

Το χλωριούχο λιθίου (LICL) είναι στην πραγματικότητα πολύ διαλυτό Στο νερό, δεν είναι αδιάλυτο. Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική ένωση: Το LICL είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα λιθίου (Li+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).

* πολικός διαλύτης: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιόμορφης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων στο μόριο του.

* έλξη: Το θετικό άκρο των μορίων του νερού προσελκύεται από τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου (CL-) και το αρνητικό άκρο των μορίων του νερού προσελκύεται από τα θετικά ιόντα λιθίου (Li+).

* Διάλυση: Αυτή η έλξη ξεπερνά τις δυνάμεις που συγκρατούν το κρύσταλλο LICL μαζί, προκαλώντας τα ιόντα να διαχωριστούν και να περιβάλλονται από μόρια νερού, οδηγώντας σε διάλυση.

Συνοπτικά: Το LICL είναι διαλυτό στο νερό λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των πολικών μορίων νερού και των ιόντων στον κρύσταλλο LICL.