Η αντίδραση αποσύνθεσης του αερίου αμμωνίας στην επιφάνεια της πλατίνας έχει σταθερά ρυθμού k ισούται με 2,510-4 mol L-1S-1 Ποια είναι η αντίδραση τάξης;
* Οι σταθερές ρυθμού είναι ειδικές για μια αντίδραση σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Δεν σας λένε εγγενώς τη σειρά της αντίδρασης.
* Η σειρά αντίδρασης αναφέρεται στον τρόπο με τον οποίο αλλάζει ο ρυθμός αντίδρασης με τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων.
Για να προσδιορίσετε τη σειρά της αποσύνθεσης της αμμωνίας, θα χρειαστείτε πειραματικά δεδομένα. Δείτε πώς μπορείτε να το προσεγγίσετε:
1. Πείραμα: Εκτελέστε την αντίδραση αποσύνθεσης της αμμωνίας σε διαφορετικές αρχικές συγκεντρώσεις. Μετρήστε τον αρχικό ρυθμό της αντίδρασης σε κάθε συγκέντρωση.
2. Ανάλυση:
* μηδενική τάξη: Ο ρυθμός είναι σταθερός ανεξάρτητα από τη συγκέντρωση.
* Πρώτη τάξη: Ο ρυθμός είναι άμεσα ανάλογος της συγκέντρωσης.
* Δεύτερη τάξη: Ο ρυθμός είναι ανάλογος προς το τετράγωνο της συγκέντρωσης.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι βρείτε τα ακόλουθα δεδομένα:
| [NH₃] (mol/l) | Αρχικός ρυθμός (mol/l · s) |
| --- | --- |
| 0,1 | 2.5 x 10⁻⁴ |
| 0,2 | 5.0 x 10⁻⁴ |
| 0,3 | 7.5 x 10⁻⁴ |
Μπορείτε να δείτε ότι διπλασιάζοντας τη συγκέντρωση διπλασιάζει το ρυθμό. Αυτό υποδηλώνει μια αντίδραση .
Συνοπτικά: Χρειάζεστε περισσότερες πληροφορίες από τη σταθερά ρυθμού για να προσδιορίσετε τη σειρά μιας αντίδρασης.
