Πώς μπορείτε να αναγνωρίσετε έναν υδρογονάνθρακα είναι αλκανοειδές αλκανίου ή αλκύνη;
1. Κοιτάξτε τη μοριακή φόρμουλα:
* αλκάνια: Έχετε τη γενική φόρμουλα cₙh₂ₙ₊₂ . Περιέχουν μόνο μεμονωμένους δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα. Παραδείγματα:μεθάνιο (ch₄), αιθάνιο (c₂H₆), προπάνιο (c₃h₈)
* αλκένια: Έχετε τη γενική φόρμουλα cₙh₂ₙ . Περιέχουν τουλάχιστον έναν διπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα. Παραδείγματα:αιθένιο (c₂h₄), προπενίου (c₃H₆), βουτεένιο (c₄h₈)
* Alkynes: Έχετε τη γενική φόρμουλα cₙh₂ₙ₋₂ . Περιέχουν τουλάχιστον έναν τριπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα. Παραδείγματα:Athyne (C₂H₂), Propyne (C₃H₄), Butyne (C₄H₆)
2. Εξετάστε τη δομή:
* αλκάνια: Κάθε άτομο άνθρακα έχει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς (είτε σε άλλους άνθρακες είτε σε υδρογόνα).
* αλκένια: Περιέχουν διπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα. Οι άνθρακες που εμπλέκονται στο διπλό δεσμό έχουν μόνο τρεις μεμονωμένους δεσμούς.
* Alkynes: Περιέχουν τριπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα. Οι άνθρακες που εμπλέκονται στον τριπλό δεσμό έχουν μόνο δύο μεμονωμένους δεσμούς.
3. Εξετάστε το βαθμό ακορεστίας:
* Ο βαθμός ακορεστίας (Dou) είναι ένα μέτρο του πόσα δαχτυλίδια ή πολλαπλούς δεσμούς υπάρχουν σε ένα μόριο. Μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον τύπο:
dou =(2c + 2 + n - h - x) / 2
* Πού:
* C =αριθμός ατόμων άνθρακα
* N =αριθμός ατόμων αζώτου
* H =αριθμός ατόμων υδρογόνου
* X =αριθμός ατόμων αλογόνου
* αλκάνια: Έχετε ένα Dou of 0.
* αλκένια: Έχετε ένα Dou of 1 για κάθε διπλό δεσμό.
* Alkynes: Έχετε Dou of 2 για κάθε τριπλό δεσμό.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι έχετε υδρογονάνθρακα με τον τύπο C₄H₆.
* Φόρμουλα: Ταιριάζει στη γενική φόρμουλα για ένα αλκύνι (cₙh₂ₙ₋₂).
* dou: (2 * 4 + 2 - 6) / 2 =2.
* Συμπέρασμα: Αυτός ο υδρογονάνθρακας είναι πιθανώς αλκύνης.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι γενικοί τύποι και Dou είναι χρήσιμοι, μπορεί να αντιμετωπίσετε εξαιρέσεις, ιδιαίτερα με κυκλικούς υδρογονάνθρακες. Αναφέρετε πάντα τη δομική φόρμουλα για την πιο ακριβή ταυτοποίηση.
