Τι είναι μια ένωση με ιοντική σύνδεση;
Ακολουθούν μερικά βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων:
* σχηματίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων: Αυτή είναι μια βασική διάκριση, καθώς η ιοντική δέσμευση είναι το αποτέλεσμα της μεταφοράς ηλεκτρονίων μεταξύ αυτών των δύο τύπων στοιχείων.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων απαιτούν πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Λόγω των ισχυρών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα, οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιώνουν ή διαλύονται σε νερό: Όταν βρίσκεστε σε υγρή κατάσταση ή διαλύεται σε νερό, τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή των ιοντικών ενώσεων τους καθιστά εύθραυστη, καθώς σπάζουν εύκολα όταν υποβάλλονται σε άγχος.
* Τυπικά κρυσταλλικό: Η τακτική διάταξη των ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα δημιουργεί τη χαρακτηριστική κρυσταλλική δομή των ιοντικών ενώσεων.
Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+, ενώ το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2-.
* βρωμιούχο κάλιο (KBR): Το κάλιο (k) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει k+, ενώ το βρωμίρο (br) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει br-.
Η κατανόηση της ιοντικής σύνδεσης μας βοηθά να προβλέψουμε τις ιδιότητες των ιοντικών ενώσεων και την αντιδραστικότητα τους στις χημικές αντιδράσεις.
