Ποια είναι η δομή Lewis για το P2H4;
1. Μετρήστε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:
* Ο φωσφόρος (Ρ) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα.
* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους το καθένα.
* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:(2 x 5) + (4 x 1) =14
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:
* Ο φωσφόρος είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός από το υδρογόνο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.
3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:
* Τοποθετήστε τα δύο άτομα φωσφόρου μαζί και συνδέστε τα με έναν μόνο δεσμό.
* Τοποθετήστε τα τέσσερα άτομα υδρογόνου γύρω από τα άτομα φωσφόρου.
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:
* Κάθε άτομο φωσφόρου έχει 3 υπόλοιπα ηλεκτρόνια σθένους.
* Κάθε άτομο υδρογόνου έχει 0 υπόλοιπα ηλεκτρόνια σθένους.
* Τοποθετήστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια γύρω από τα άτομα φωσφόρου ως μοναχικά ζεύγη για να ικανοποιήσετε τον κανόνα των οκτάδων.
5. Ελέγξτε για επίσημες χρεώσεις:
* Οι επίσημες χρεώσεις πρέπει να είναι όσο το δυνατόν πιο κοντά στο μηδέν. Σε αυτή την περίπτωση, οι επίσημες χρεώσεις είναι μηδενικές για όλα τα άτομα.
δομή Lewis:
`` `
H h
| |
P - P
| |
H h
`` `
Σημαντικές σημειώσεις:
* Η δομή Lewis δείχνει έναν μόνο δεσμό μεταξύ των ατόμων φωσφόρου. Ωστόσο, στην πραγματικότητα, ο δεσμός P-P είναι ισχυρότερος από έναν μόνο δεσμό λόγω της παρουσίας ενός δεσμού "PI" που απομακρύνεται από τα άτομα φωσφόρου.
* Το μόριο έχει τετραεδρικό σχήμα γύρω από κάθε άτομο φωσφόρου.
